Với giải Câu 2 trang 52 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống chi tiết trong Bài 11: Liên kết ion giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:
Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 11: Liên kết ion
Câu 2 trang 52 Hóa học 10: Viết cấu hình electron của các ion K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?
Phương pháp giải:
K (e =19) à K+( e = 18)
Mg (e =12) à Mg2+(e =10)
F (e=9) à F- (e=10)
S (e =16) à S2- (e = 18)
Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.
Lời giải:
K+( e = 18): 1s22s22p63s23p6 => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.
Mg2+(e =10): 1s22s22p6 => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.
F- (e =10): 1s22s22p6 => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.
S2- (e = 18): 1s22s22p63s23p6 => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.
Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Câu 1 trang 52 Hóa học 10: Hoàn thành các sơ đồ tạo thành ion sau:...
Câu 3 trang 52 Hóa học 10: Vì sao một ion O2- kết hợp được với hai ion Li+?...
Câu 5 trang 52 Hóa học 10: Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong:...
Câu 6 trang 54 Hóa học 10: a) Vì sao muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (8010C)?...
Xem thêm các bài giải SGK Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals